1. Keemilised omadused: Metüülbensoaat on suhteliselt stabiilne, kuid see hüdrolüüsitakse, tekitades bensoehappe ja metanooli, kui seda kuumutatakse söövitava leelise juuresolekul.Suletud torus 8 tundi temperatuuril 380-400°C kuumutamisel muutusi ei toimu.Kuumal metallvõrgul pürolüüsimisel tekib benseen, bifenüül, metüülfenüülbensoaat jne.Hüdrogeenimine 10 MPa ja 350 °C juures tekitab tolueeni.Metüülbensoaat läbib leelismetalli etanolaadi juuresolekul primaarsete alkoholidega ümberesterdamisreaktsiooni.Näiteks 94% reaktsioonist etanooliga toatemperatuuril muutub etüülbensoaadiks;84% reaktsioonist propanooliga muutub propüülbensoaadiks.Isopropanooliga ümberesterdamisreaktsiooni ei toimu.Bensüülalkoholestris ja etüleenglükoolis kasutatakse lahustina kloroformi ja kui tagasijooksul lisatakse väike kogus kaaliumkarbonaati, saadakse etüleenglükoolbensoaat ja väike kogus etüleenglükoolbenshüdroolestrit.Metüülbensoaat ja glütseriin kasutavad lahustina püridiini.Naatriummetoksiidi juuresolekul kuumutamisel võib glütseriinbensoaadi saamiseks läbi viia ka ümberesterdamise.
2. Metüülbensüülalkohol nitreeritakse lämmastikhappega (suhteline tihedus 1,517) toatemperatuuril, et saada metüül-3-nitrobensoaat ja metüül-4-nitrobensoaat vahekorras 2:1.Kasutades katalüsaatorina tooriumoksiidi, reageerib see temperatuuril 450–480 °C ammoniaagiga, saades bensonitriili.Kuumutage bensoüülkloriidi saamiseks fosforpentakloriidiga temperatuurini 160-180 °C.
3. Metüülbensoaat moodustab alumiiniumtrikloriidi ja tinakloriidiga kristalse molekulaarse ühendi ning fosforhappega helbelise kristalse ühendi.
4. Stabiilsus ja stabiilsus
5. Kokkusobimatud materjalid, tugevad oksüdeerijad, tugevad leelised
6. Polümerisatsioonioht, polümerisatsioon puudub
